Йодные часы

Этот эксперимент, впервые произведенный в 1892 году швейцарским химиком Гансом Генрихом Ландольтом, позже назвали "реакцией йодных часов". Смешиваются два бесцветных раствора и сначала какая-либо видимая реакция отсутствует. Но после кратковременной паузы жидкость внезапно приобретает темно-синий оттенок.

Реакция "йодных часов" существует в нескольких вариантах. В некоторых из них жидкость неоднократно повторяет цикл изменения от бесцветного к синему и назад к бесцветному, вплоть до исчерпания реактивов, в итоге останавливается на темно-синем цвете, а сама жидкость сильно пахнет йодом.

Причиной является то, что во время первой реакции вырабатываются определенные вещества, которые, в свою очередь, провоцируют вторую реакцию, и процесс повторяется до изнеможения.

а в чем практический смысл данной реакции?

(AceFF @ 05.04.2014 - время: 21:36)
а в чем практический смысл данной реакции?
да он тебе даже не скажет с чем реакция
услышал звон и... на те тему...напишут комменты - получит сексо, вот и все практическое применение
нашел у кого спрашивать...)))

(Sneg. @ 05.04.2014 - время: 21:46)
(AceFF @ 05.04.2014 - время: 21:36)
а в чем практический смысл данной реакции? да он тебе даже не скажет с чем реакция
услышал звон и... на те тему...напишут комменты - получит сексо, вот и все практическое применение
нашел у кого спрашивать...)))
Так нечестно, надо объяснять. В чём смысл-то... В красоте реакции или что там должно быть...

(Sneg. @ 05.04.2014 - время: 21:46)
(AceFF @ 05.04.2014 - время: 21:36)
а в чем практический смысл данной реакции? да он тебе даже не скажет с чем реакция
услышал звон и... на те тему...напишут комменты - получит сексо, вот и все практическое применение
нашел у кого спрашивать...)))
Ну зачем же так резко обо мне, меня не зная. Или вы по себе судите? Вы хотите получить объяснение опыта? Пожалуйста. Первый раствор, как вы знаете, - смесь йодида калия и тиосульфата натрия. Затем туда добавляется растворенный крахмал. Второй раствор - смесь перекиси водорода и серной кислоты. А когда оба раствора соединяются, то вначале идет первая, медленная реакция, где генерируется йод:
H2O2 + 2I(-) + 2H(+) → I2 + 2H2O
а затем - вторая, быстрая реакция, где йод повторно преобразуется через тиосульфат в 2 иона йодида (соли йодистоводородной кислоты):
2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I(-)
Таким образом, после смешивания растворов, в результате второй реакции ион трийодида потребляется значительно быстрее, чем генерируется, и в динамическом равновесии находится лишь небольшое его количество. Как только ион тиосульфата исчерпывается, реакция останавливается, и образуется синий цвет, вызванный соединением трийодида и крахмала.

(Fregata magnificens @ 05.04.2014 - время: 23:33)
(Sneg. @ 05.04.2014 - время: 21:46)
(AceFF @ 05.04.2014 - время: 21:36)
а в чем практический смысл данной реакции? да он тебе даже не скажет с чем реакция
услышал звон и... на те тему...напишут комменты - получит сексо, вот и все практическое применение
нашел у кого спрашивать...))) Так нечестно, надо объяснять. В чём смысл-то... В красоте реакции или что там должно быть...
Вообще, - это красивый опыт, показывающий, каким образом результат одной реакции может спровоцировать другую. Особенно интересна она в автоколебательном режиме.

Интересно

(Sandro21962 @ 06.04.2014 - время: 01:39)
Ну зачем же так резко обо мне, меня не зная. Или вы по себе судите? Вы хотите получить объяснение опыта? Пожалуйста. Первый раствор, как вы знаете, - смесь йодида калия и тиосульфата натрия. Затем туда добавляется растворенный крахмал. Второй раствор - смесь йодида калия и тиосульфата натрия.. А когда оба раствора соединяются, то вначале идет первая, медленная реакция, где генерируется йод:
H2O2 + 2I(-) + 2H(+) → I2 + 2H2O
а затем - вторая, быстрая реакция, где йод повторно преобразуется через тиосульфат в 2 иона йодида (соли йодистоводородной кислоты):
2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I(-)
Таким образом, после смешивания растворов, в результате второй реакции ион трийодида потребляется значительно быстрее, чем генерируется, и в динамическом равновесии находится лишь небольшое его количество. Как только ион тиосульфата исчерпывается, реакция останавливается, и образуется синий цвет, вызванный соединением трийодида и крахмала.
Где в формулах "...смесь йодида калия и тиосульфата натрия."? Где "...Затем туда добавляется растворенный крахмал"?
Где "...смесь йодида калия и тиосульфата натрия."?

Короче, угадал тока одно: "...образуется синий цвет, вызванный соединением трийодида и крахмала."

Тока можно проще: раствори крахмал и капни туда йод (из пузырька аптечного) - любуйся синим цветом.

ВСЕ ЯСНО С ТОБОЙ И БЕЗ ЭТОГО - учи таблицу умножения для начала

(Sneg. @ 06.04.2014 - время: 16:41)
(Sandro21962 @ 06.04.2014 - время: 01:39)
Ну зачем же так резко обо мне, меня не зная. Или вы по себе судите? Вы хотите получить объяснение опыта? Пожалуйста. Первый раствор, как вы знаете, - смесь йодида калия и тиосульфата натрия. Затем туда добавляется растворенный крахмал. Второй раствор - смесь йодида калия и тиосульфата натрия.. А когда оба раствора соединяются, то вначале идет первая, медленная реакция, где генерируется йод:
H2O2 + 2I(-) + 2H(+) → I2 + 2H2O
а затем - вторая, быстрая реакция, где йод повторно преобразуется через тиосульфат в 2 иона йодида (соли йодистоводородной кислоты):
2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I(-)
Таким образом, после смешивания растворов, в результате второй реакции ион трийодида потребляется значительно быстрее, чем генерируется, и в динамическом равновесии находится лишь небольшое его количество. Как только ион тиосульфата исчерпывается, реакция останавливается, и образуется синий цвет, вызванный соединением трийодида и крахмала. Где в формулах "...смесь йодида калия и тиосульфата натрия."? Где "...Затем туда добавляется растворенный крахмал"?
Где "...смесь йодида калия и тиосульфата натрия."?

Короче, угадал тока одно: "...образуется синий цвет, вызванный соединением трийодида и крахмала."

Тока можно проще: раствори крахмал и капни туда йод (из пузырька аптечного) - любуйся синим цветом.

ВСЕ ЯСНО С ТОБОЙ И БЕЗ ЭТОГО - учи таблицу умножения для начала
чет процитировалось странно - два раза одно и то же

второй раз читай : Где " смесь перекиси водорода и серной кислоты"? - хотел бы я посмотреть как ты в перекись в АшДваСОчетыре ливанешь)))

(Sneg. @ 06.04.2014 - время: 16:41)
(Sandro21962 @ 06.04.2014 - время: 01:39)
Ну зачем же так резко обо мне, меня не зная. Или вы по себе судите? Вы хотите получить объяснение опыта? Пожалуйста. Первый раствор, как вы знаете, - смесь йодида калия и тиосульфата натрия. Затем туда добавляется растворенный крахмал. Второй раствор - смесь йодида калия и тиосульфата натрия.. А когда оба раствора соединяются, то вначале идет первая, медленная реакция, где генерируется йод:
H2O2 + 2I(-) + 2H(+) → I2 + 2H2O
а затем - вторая, быстрая реакция, где йод повторно преобразуется через тиосульфат в 2 иона йодида (соли йодистоводородной кислоты):
2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I(-)
Таким образом, после смешивания растворов, в результате второй реакции ион трийодида потребляется значительно быстрее, чем генерируется, и в динамическом равновесии находится лишь небольшое его количество. Как только ион тиосульфата исчерпывается, реакция останавливается, и образуется синий цвет, вызванный соединением трийодида и крахмала. Где в формулах "...смесь йодида калия и тиосульфата натрия."? Где "...Затем туда добавляется растворенный крахмал"?
Где "...смесь йодида калия и тиосульфата натрия."?

Короче, угадал тока одно: "...образуется синий цвет, вызванный соединением трийодида и крахмала."

Тока можно проще: раствори крахмал и капни туда йод (из пузырька аптечного) - любуйся синим цветом.

ВСЕ ЯСНО С ТОБОЙ И БЕЗ ЭТОГО - учи таблицу умножения для начала
А что вас смутило? Крахмал действительно нужен лишь для заключительной части опыта, когда останется достаточное для реакции количество трийодида. А пока наличествуют ионы тиосульфата, достаточного количества ионов трийодида не образуется, наличествующее же в первой реакции равновесное количество недостаточно для реакции с крахмалом. Кстати, вы как-то неправильно скопировали мои выкладки (выделено жирным в копии), я про второй раствор писал нечто иное (посмотрите сами, там речь идет о перекиси водорода и кислоте).

Теперь не поясните, что такого страшного в соединении перекиси водорода с кислотой. Даже в смешении их концентрированных растворов всего лишь образуются надсерная и мононадсерная кислоты, в чем проблема то?

Относительно же того, что в смеси делают йодид калия и тиосульфат натрия - первый предоставляет в растворе анионы йода, чему кстати способствует перекись водорода, являющаяся сильнейшим окислителем и в данном случае катализатором процесса, а второй - ионы тиосульфата, связывающего получившиеся ионы йода и не позволяющие им до поры взаимодействовать с крахмалом.

Неужто так трудно понять, или у вас по химии была не положительная оценка? Тогда вопрос: кто именно из нас должен идти учить таблицу умножение?